实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品.为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液.某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验.请回答下列问题:(1)写出反应②的化学方程式 ,(2)根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式(3)该样品中氯化钠的质量分数为 ,(4)若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式；

（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式

（3）该样品中氯化钠的质量分数为；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为 mL；

（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为；

（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为。

（1）Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O；（2）= ；（3）80%；

（4）80；（5）22.6%；（6）32t

【解析】

试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x 氯化钙为Y，生成的氯化钠的质量为Z

CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓

111 106 117 100

Y x z 10克

参加反应的纯碱质量 (X)的比例式为= 求得x=10.6克，可以依次求得Y=11.1克 z=11.7克，

设生成二氧化碳的质量为4.4克需要盐酸W，

Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ CO2↑+H2O

73 44

W 4.4克列比例式得：73／w=44／4.4克解得：w=7.3克

所以稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3／100×100%=7.3%，

根据质量守恒定律可以知道原混合物的质量=245.5克+10克-200克=55.5克，所以原混合物中氯化钠的质量分数为=44.4／55.5×100%=80%，最终的溶液中溶质为氯化钠，且总质量=11.7克+44.4克=56.1克，则c溶液中溶质的质量分数为=56.1克／（245.5+100-4.4-41.4）×100%=22.6%，需要用36.5%的浓盐酸的质量为E,则 E×36.5%=100×7.3% E=20克。所以需加水的质量为=100-20=80克，设生成氢氧化钠的质量为r,

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑

117 80

58.5t ×80% r

列比例式得：117／（58.5t×80%）=80／r 求得r=32t

考点：质量守恒定律物质的质量分数的计算溶液的稀释根据化学方程式的简单计算

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请将上述危害按所属的环境问题进行分类：

其中一类的分类标准是（1）；

包括事例（2）（填序号）。

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