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    人类的生产生活离不开金属．
    （1）在地壳里含量最多的金属元素是    ．
    （2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是    ．（用化学方程式回答）．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是    （填字母）．

    （3）铁生锈的条件是    ；铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的    有关．
    （4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：
    ①将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体．
    ②将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤．
    ③    ．
    【答案】分析：（1）根据地壳中含量多的前五种元素考虑；（2）根据方程式的写法和物质的性质决定物质的用途考虑；（3）根据铁生锈的条件和质量守恒定律考虑；（4）先制取纯铁再利用铁与硫酸铜反应制取铜．
    解答：解：（1）地壳中含量多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以在地壳里含量最多的金属元素是铝；
    （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性；铜钟是利用铜化学性质稳定；铜钱是利用了铜的延展性、化学性质稳定；
    （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3可知铜生锈还需要有含碳元素的物质，空气中含碳的物质有二氧化碳，所以铜生锈有二氧化碳、水、氧气；
    （4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，先将生锈的铜表面的铜锈除掉，生成硫酸铜，将铜洗涤干燥回收，将铁的表面的铁锈用硫酸反应掉，将铁放入前面生成硫酸铜的溶液中利用铁与硫酸铜反应，制取出铜，再过滤、洗涤干燥得到纯净的铜，所以③步骤为：将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
    故答案为：（1）铝；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； B；（3）与水和氧气同时接触； CO2 ；（4）将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
    点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应，金属与酸反应，熟悉铁生锈的条件和铜生锈的条件的探究方法．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．这与
    ②
    ②
    （填序号）关系最大；
    ①地壳中金属元素的含量    ②金属的活动性    ③金属的导电性
    （2）W、X、Y、Z是4种金属，下表是它们参加反应的一些情况．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“×”，无标记的表示未做该实验．
    W X Y Z
    稀盐酸 × √ × √
    Z（NO3）2溶液 × √ ×
    YNO3溶液 √ √
    则4种金属的活动性由强到弱的顺序为
    X＞Z＞W＞Y
    X＞Z＞W＞Y
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东营）人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属
    铁
    铁
    的位置移到最后，正好符合由弱到强的
    金属活动性
    金属活动性
    顺序．
    （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是
    A
    A
    ，延展性的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．

    （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    共同作用的结果．
    （4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
    金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
    熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
    ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是
    锡
    锡
    的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为
    2：3
    2：3
    ．
    ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
    B
    B
    ．
    A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
    铁
    铁
    ．
    （2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
    C
    C
    （填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
    （3）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
    探究活动：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
    ①该实验的目的是通过观察
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    而确定
    金属的活动性强弱
    金属的活动性强弱
    ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    ．
    ②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
    C
    C
    （填字母）．
    A．甲多     B．乙多     C．一样多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．
    （1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
     
    、
     
    （至少写出两点）．
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    铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
     
    ．
    A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
    C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
    （2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
     
    ．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
     
    ．
    （3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
     
    （写化学式）．发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
    （1）金属大规模被使用的先后顺序跟
     
    （填序号）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的
     
    薄膜．
    （3）图甲中发生反应后能生成
     
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止
     
    ．
    （4）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜
     
     （选填：“强”或“弱”）．他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，若图乙中A为金属铁，你认为B是
     
    溶液．发生该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）不锈钢是一种
     
     （填“合金”或“金属”）

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