Question

有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
查资料知：SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气在加热的条件下可还原氧化铜．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中

无

SO₂（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用

带火星的木条

来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质，I₂遇淀粉变蓝色．于是他设计了如图所示的实验装置．

（三）实验现象与结论：A中观察到

溶液未出现蓝色或无现象

，证明无O₂；B中观察到

铜网表面变红

，证明该气体是H₂．
（四）实验反思：大家认为丙同学在加热之前，应对气体先

检验纯度

以确保安全．

Answer 1

分析：（二）实验：
（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，实验室通常使用带火星的木条检验气体为氧气；
（三）装置A中的混合溶液若出现蓝色，则可说明气体中含有氧气，若不变色或无明显现象，则说明气体中不含有氧气；装置B中的氧化铜用来检验气体中的氢气，若黑色氧化铜中出现光亮红色铜，则可说明气体中含有氢气；
（四）为防止使用可燃性气体时发生爆炸，实验前应检验气体的纯度．

解答：解：（二）实验：
（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；
故答案为：无；
（2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气；
故答案为：带火星的木条；
（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；
故答案为：溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红；
（四）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；
故答案为：检验纯度．

点评：根据装置中所盛放药品的分析，正确判断装置所起到的作用，是准确推断装置中可能出现的现象的基础．