Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物9.4g，装入大试管中加热，反应完全后冷却到反应前的温度，称得试管中固体的质量为6.7g．（计算结果精确到0.1g）
（1）原混合物中氯酸钾的质量是多克？
（2）反应后试管中的固体是什么物质？它们的质量各是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此6.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：生成氧气的质量：9.4g-6.7g=2.7g
设原混合物中氯酸钾的质量为x；反应后生成氯化钾的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149　96
x 　　　　　y    2.7g

245

x

=

149

y

=

96

2.7g

x=6.9g       y=4.2g 
二氧化锰的质量：6.7g-4.2g=2.5g（或9.4g-6.9g=2.5g）
答：（1）原混合物中氯酸钾的质量是6.9g
（2）反应后试管中的固体是氯化钾和二氧化锰，分别为4.2g和2.5g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．