【题目】t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是
A.t℃时该物质的溶解度为50 g
B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
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【题目】某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氧气中的一种或几种,当混合气体依次通过澄清石灰水,灼热的氧化铜和无水硫酸铜时,可依次观察到石灰水不变浑浊,氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝色.由此可以判断:
(1)原混合气体中一定含有 ;
(2)原混合气体中一定不含有 ,可能含有 .
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【题目】(7分)纳米碳酸钡是一种重要的化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:
(1)碳酸钡的碳元素的化合价为 。
(2)试剂A的化学式为 ,操作1、操作2的名称是 ,若在实验室中进行该操作,实验中的玻璃棒的作用是 。
(3)写出纳米碳酸钡与稀盐酸发生反应的化学方程式: 。
(4)该流程操作2得到的滤液中含有KCl,其用途是 。
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【题目】(6分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品,再加入到20g水充分搅拌,完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。(已知氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 +2 H2↑)
请计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)样品中氢化钙的质量分数。
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【题目】(10分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是:I.向浓氨水中通入足量的CO2,使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液;II.向所得溶液中加入食盐细粒,充分搅拌,会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液;III.加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业,某化工企业的工艺流程示意图如下:
请完成下列填空:
(1)“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为 。
(2)在如图的流程中,先加Ca(OH)2溶液的目的是 ,再加入Na2CO3溶液的目的是 。
(3)“操作1”的名称是 ,“氨化溶液”后,溶液的pH 7(填:“大于”、“小于”或“等于”),从而有利于吸收“气体A”,气体A为 (填名称)。
(4)利用“270℃以上小苏打完全分解,纯碱受热不分解”的性质,化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱(假设所含杂质均为小苏打)进行了如下实验:称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚,300℃恒温加热至质量不变,在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。
根据题目所给信息,计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】(4分)化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
(1)试管乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化, 试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣的成分可能是 。
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【题目】(12分)将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g11.76%的稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1 g气体。过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.01%)
(3)请画出平面直角坐标图:要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标,产生沉淀的质量为纵坐标,并且标示出起点、折点的坐标
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【题目】(4分)金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属. 的位置移到最后,正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
(2)钢铁容易生锈而造成损失,生锈后如不及时处理则会加速生锈,试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
(3)小明为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了三个实验:①将Al、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Al放入AgNO3溶液中。其中不必进行的实验是 。
(4)在、
和
的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤、洗涤,将残渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是 。
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