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    钢铁易腐蚀。工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀。所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。“发蓝”处理过程可表示如下：

    （1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是_________________________________________________。

    （2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈。处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式

    为                                                       ）。

    （3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间。如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察

    到                                   _。

    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤

    IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为

    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3X↑。

    则上述反应中X所代表物质对应的化学式为                 。

    （1）致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝

    （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

     (3) 铁表面有红色固体出现。   （4）NH3

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：
    铁
    1．砂纸
    打磨
    2．除锈液浸泡
    煮沸5-10min
    3．除锈液浸泡
    60-70℃
    4．发蓝液浸泡
    煮沸20min
    5．重铬酸钾溶液浸泡
    煮沸约10分钟
    处理成品
    （1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是
    致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝
    致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝
    ．
    （2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ）．
    （3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到
    在铁的表面有红色的物质出现
    在铁的表面有红色的物质出现
    ．
    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O═4Na2Fe2O4+3X↑．则上述反应中X所代表物质对应的化学式为
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?上杭县模拟）钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：
    （1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是
    使铁与水或氧气隔绝
    使铁与水或氧气隔绝
    ．
    （2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．写出铁锈与硫酸反应的化学方程式
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
    ；取该反应后的溶液，加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．在这一过程中，除了铁、铁锈（主要成分是氧化铁）与硫酸反应外，一定还发生了其它反应，作出这一判断的依据是
    氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．
    氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，然而加入过量的铁粉，充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液．
    ．
    （3）为检验处理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到红色物质，试写出反应的原理
    Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
    Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
    （1）金属大规模被使用的先后顺序跟
     
    （填序号）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的
     
    薄膜．
    （3）图甲中发生反应后能生成
     
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止
     
    ．
    （4）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜
     
     （选填：“强”或“弱”）．他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，若图乙中A为金属铁，你认为B是
     
    溶液．发生该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）不锈钢是一种
     
     （填“合金”或“金属”）

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