Question

【1】实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸（H₂SO₄）在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的

B

装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图所示

D

的装置．
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

．
【2】某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
（1）小林同学用上述装置来制取氧气，若选择A为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；若选择B为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四种试剂，应选用的试剂是

②③

（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是

稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸（H₂SO₄）在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，配平即可；图（Ⅱ）反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，内外产生压强差，可以观察到的现象是：稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止．

解答：解：【1】（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑  
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸（H₂SO₄）在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；D 
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，配平即可；故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
【2】（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石（主要成分是碳酸钙）和盐酸制取二氧化碳，因此不需要加热；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，内外产生压强差，可以观察到的现象是：稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止；故答案为：②③；稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止；

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．