Question

某同学家为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥．该同学仔细看过钾肥的包装标签（如右图所示）之后，对钾肥中KCl的纯度产生了兴趣，于是他带着钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品．
该同学称取1.6g钾肥样品，倒入适量水将其完全溶解；加入适量AgNO₃溶液至不再产生白色沉淀为止；过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀2.87g（提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素）．
请你通过计算回答：
（1）该钾肥中KCl的纯度并判断是否符合标签所示内容；
（2）该钾肥中钾元素的质量分数．
（以上计算结果均精确到0.01）

Answer 1

解：（1）白色沉淀2.87g，即氯化银的质量为2.87g，
设氯化钾的质量为x，则
AgNO₃+KCl═KNO₃+AgCl↓
74.5 143.5
x 2.87g
，
解得x=1.49，
又所取化肥的质量为1.6g，
则该钾肥中KCl的纯度为
×100%=93.13%，因93.13%＞92%，
则符合化肥标签上的内容，
答：该钾肥中KCl的纯度为93.13%，符合标签所示．
（2）因1.6g钾肥中含有氯化钾1.49g，
1.49gKCl中钾元素的质量为1.49××100%=0.78g，
则钾肥中钾元素的质量分数为×100%=48.75%，
答：钾肥中钾元素的质量分数为48.75%．
分析：（1）根据氯化钾与硝酸银反应的化学方程式，将白色沉淀的质量代入计算可得氯化钾的质量，然后再根据所取钾肥的质量来计算氯化钾的纯度；
（2）利用钾元素的质量和化肥的质量来计算钾元素的质量分数．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，明确反应及沉淀的质量是解答的关键，将氯化银质量代入计算即可解答，注意所取化肥的质量来进行相关计算．