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    如图是实验室制备CO2的装置，下列四个装置中，不能控制反应的发生和停止效果的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：二氧化碳的实验室制法
    专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：根据实际操作看是否适合于控制反应的发生和停止的效果来进行逐项分析并完成解答即可．
    A、用分液漏斗虽然能控制反应速率，但反应完毕液体难以与固体进行分离；
    B、开始与中止可以让球形瓶进入或者离开液体，以此来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止；
    C、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止；
    D、装置中只有一只导管，难以实现酸与大理石的分离；
    解答：解：
    A、由于锥形瓶中分液漏斗没有伸到液面以下液体难以与固体进行分离，故A错误；
    B、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故B正确；
    C、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故C正确；
    D、装置中只有一只导管，难以实现酸与大理石的分离，故D错误；
    答案：AD．
    点评：通过回答本题掌握了控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法，学会了根据实验结论考虑实验目的，根据实验过程考虑所用仪器的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、溶液一定是均一、无色、稳定的
    B、均一、稳定的液体一定是溶液
    C、食盐水的凝固点比蒸馏水的凝固点高
    D、溶液一定是混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是水电解实验示意图：
    （1）该实验中A连接电源的
     
    极．
    （2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是
     

    （3）甲试管中产生的是
     
    气体，点燃前要
     

    （4）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体
     

    （5）由这个实验可得出结论：水是由
     
    组成的．
    （6）写出该反应的文字表达式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列金属矿物中，它们的主要成分从物质的分类来看，与其他三种不同的是（　　）
    A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
    B、黄铁矿（主要成分是Fe2S）
    C、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
    D、赤铜矿（主要成分是Cu2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
    A、NaCl  Ca（OH）2  Na2CO3
    B、KNO3  HCl  BaCl2
    C、HCl   FeCl3  NaNO3
    D、NaOH  HNO3  Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下的硝酸钾饱和溶液的质量比关系中，正确的是（　　）
    A、溶质质量：溶剂质量=1：4
    B、溶质质量：溶液质量=1：5
    C、溶剂质量：溶液质量=5：6
    D、溶液质量：溶质质量=4：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从图所示的两种微粒结构示意图中，获取的信息不正确的是（　　）
    A、它们属于同种原子形成的微粒
    B、它们的核外电子层数相同
    C、它们的核外电子数相同
    D、①表示阴离子，②表示原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示．求：
    （1）生成的二氧化碳质量是
     
     g．
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：

    （一）水--常用的化学试剂
    （1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
     
    ，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
     
    ，通过该实验可以得出的结论是
     
    ；
    （2）配制溶液：小丽配制50.0g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：
    ①计算：需要氯化钾固体的质量为
     
    g；
    ②称量：用托盘天平称取所需固体．若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
     
    （填“＜”或“＞”）15.0%；
    ③溶解：该操作中用
     
    （填仪器名称）搅拌至完全溶解；
    ④装瓶：将配制的溶液倒入
     
    （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签．
    （二）海水--人类的资源宝库
    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
     
    ；
    （2）获取NaCl：将海水进行
     
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
     
    （填名称）；
    （三）清洁卫生的水--人类需要
    （1）下列保护运河水的建议中，合理的是
     
    （填序号）；
    ①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；
    ④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类
    （2）图2 是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
     
    和
     
    ；（MgCO3微溶于水）
    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
     
    ；
    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
     
    ；
    ④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是
     
    （填名称）；
    ⑤气体A是
     
    （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
     
    ．

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