铁是生产.生活中应用广泛的金属材料.(1)在酱油中加入铁强化剂.可预防 (填“佝偻病 .“贫血或“骨质疏松 ).(2)某种含铁粉的麦片.食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素.反应的化学方程式为 .(3)对铁质零件进行“发蓝处理后.其表面会形成致密氧化膜.从而有效避免腐蚀.①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 .②为检验“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防（填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。

（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。

②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。

（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②固体丙的组成可能是。

（1）贫血

（2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑

（3）①隔绝氧气（或空气）和水

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）Fe X Cu Ag Cu Ag或Ag

【解析】

试题分析：（1）缺铁会组成贫血，故在酱油中加入铁强化剂，可预防贫血；

（2）铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；

（3）铁生锈的条件是和水、氧气同时接触，致密氧化膜能隔绝氧气（或空气）和水；铁的活动性比铜强，能将铜从化合物的溶液中置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（4）铁位于氢的前面，能与硫酸发生置换反应生成氢气，铜和银位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气。根据实验探究的过程可知，得到的滤液A中加入过量的铁，仍发生了置换反应，说明X能与硫酸反应，应位于氢的前面，又由于铁能把它置换出来，故是位于铁的后面，故这四种金属的活动性顺序是：Fe X Cu Ag；铁与X均与酸发生了置换反应，故固体甲中只含有铜和银，当加入的硝酸银的量较少时，铜还不能将银完全置换出来，那么固体丙的成分是铜和银，当硝酸银过量时，铜完全反应，那么固体丙中只含有银。

考点：化学元素与人体健康，金属活动性顺序的应用，铁生锈的条件

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