Question

某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】

步骤	实验操作	实验现象
①	取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡	样品消失，得到无色澄清溶液
②	向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红
③	向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量	产生无色无气味气体，溶液褪色

 
根据上述实验可初步推知，A是     ；
【定量研究】
为进一步探究A的化学组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次日
④以m_A(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图。

通过计算回答下列问题：
（1）实验中反应生成的气体的总质量为     g；
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为     ；
（3）A的化学式为     。

Answer 1

【定性研究】Na₂CO₃或NaHCO₃   【定量研究】（1）22； （2）23：30； （3）Na2CO3。

解析试题分析：[定性研究]白色粉末A的溶解呈碱性，且可与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以其成分应为碳酸钠或碳酸氢钠。
[定量研究]（1）从图中可知，当加入固体的质量为53g时，稀盐酸与A恰好完全反应。此时加入固体的质量为53 g，溶液的增重为31 g，所以反应生成气体的质量为：53 g­—31 g="22" g。
（2）根据生成的气体是二氧化碳气体，可知在53 gA中阴离子（碳酸根离子）的质量为：=30g。因此在固体物质A中阳离子的质量为53g—30g=23g。阳离子与阴离子质量比为23：30
（3）在碳酸钠中阳离子（钠离子）与阴离子（碳酸根离子）的质量比为23×2：60=23：30；
在碳酸氢钠中阳离子（钠离子与氢离子）与阴离子（碳酸根离子）的质量比为（23+1）：60=2：5
所以固体A应为碳酸钠。
考点：科学探究、根据化学式的计算
点评：本题考查了碳酸盐的性质及实验现象、实验数据的分析，可以通过认真分析得出结论。