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    （6分）化学是一门以实验为基础的学科，初中化学中进行过很多实验。下面是初中化学中我们曾做过的四个实验，请回答下列有关问题：

    A．水的电解 B．铁丝在氧气中燃烧 C． 实验室制取二氧化碳 D．工业炼铁实验

    （1）A是实验室电解水的实验。b处产生的气体是 ，常用 检验该气体；

    （2）B实验是铁丝在氧气中燃烧的实验．为什么在集气瓶底部留有少量水，这样做的目的是 ；

    （3）写出在C实验中制取二氧化碳的化学方程式　 　 ；

    （4）D是模拟工业炼铁的实验装置，该实验中发生的化学反应是 ，

    在D实验中有不完善的地方，请指出 。

     

    （1）O2 （1分） 带火星的木条（1分）（2）防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底（1分）

    （3）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)（4）3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2(1分) 缺少尾气处理装置（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）水电解时，正极产生氧气，能使带火星的木条复燃；（2）铁丝在氧气中燃烧时，为防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底，应预先在集气瓶底部留有少量水；（3）实验中制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）炼铁时，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此在D实验中有不完善的地方，即缺少尾气处理装置。

    考点：电解水实验；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式

     

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    A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

     

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    （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温 度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0．19

    0．17

    0．14

    0．12

    0．09

    0．08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

     

     

     

     

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是

    （填A或B）。

    要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水

    后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。

    A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

     

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    根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）

    A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22．99g

    C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11

     

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    下列实验操作中，正确的是（ ）

     

     

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    ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

    ②向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。

    ③滤渣中一定含有银。

    ④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3

    其中正确的说法有（ ）

    A．①② B． ②③ C． ③④ D． ②③④

     

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    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前的质量/g

    14

    36

    20

    11

    反应后的质量/g

    25

    20

    16

    待测

    A.物质B一定是氧化物

    B.待测的数值一定是20

    C.该反应的类型一定是置换反应

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    稀硫酸用量

    剩余固体质量

    稀硫酸用量

    剩余固体质量

    第一次加入10g

    mg

    第四次加入10g

    1.0g 

    第二次加入10g

    2.0g 

    第五次加入10g

    0.6g 

    第三次加入10g

    1.5g 

    第六次加入10g

    0.6g 

    （1）从以上数据可知，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

    （2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）

     

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