Question

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

      

 (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。   

 (2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。

 (3)现有Na₂CO₃和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样鼎中，含Na₂CO₃的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。

Answer 1

【答案】（1） 碳酸钠

（2）碳酸氢钠

（3）① NaCl、 HCl     ②10.6   ③23.4g．

【解析】

试题分析：侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠，碳酸钠是盐，但溶液呈碱性，俗称纯碱

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠的量少和氯化铵量多，在常温下，碳酸氢钠的溶解度较大和氯化铵的溶解度较小，故两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体　

（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质为生成的及原有的NaCl、 过量的HCl      

 ②   由图像可知和碳酸钠反应消耗盐酸100g,由氯化氢的质量，进行方程式的计算可求出，碳酸钠的质量及不饱和溶液中溶质氯化钠的质量

③解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；

设生成氯化钠的质量为x

Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl+ H₂O +CO₂↑

           106     73    117

   y      7.3g     x                                 

 =    解得：x=11.7g，     106/y= 73/7.3g     y=10.6g

溶液中溶质的质量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g

    在Na₂CO₃和NaCl的混合物样鼎中，含Na₂CO₃的质量为10.6g

答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g