【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)E的化学式是____;C的一种用途是____。
(2)A与D反应的现象是 ____。
(3)B→D反应的化学方程式是______。
【答案】 H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【解析】
A是胃酸的主要成分,则A是盐酸;D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,则D是碳酸钠;B和D能够相互转化,A和B能发生反应,则B是氢氧化钠;A能反应生成C,C和B能发生反应,C是氧化物,所以C是二氧化碳;E是氧化物,E和二氧化碳能发生反应,A、D能反应生成E,所以E是水。
(1)E是水,化学式是H2O,C是二氧化碳,二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,可以用来灭火;
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的实验现象是有气泡生成;
(3)氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
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【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1gmL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)
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【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置,请回答下列问题:
(1)该装置的优点是什么______________?(答一点)
(2)通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么______________?
(3)请列举出通过破坏该条件达到灭火目的实例________________。(答一点)
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【题目】试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)现以第三周期(第11—18号元素)为例,仔细观察,认真思考后回答下列问题:
①从原子结构示意图分析,11~18号元素排在一行的依据是_______________;
②在此周期中从左到右,原子结构变化情况是_____________;
③在此周期中,从左到右,元素原子得失电子的变化情况是________________;
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=______;氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值).
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是_________.它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同.
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中. 该元素的原子结构示意图如图所示:
则该元素的原子序数为_________ ,该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素.该元素在上表中位于________(选A、B、C)处.
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【题目】看图回答问题:
(1)上面的实验操作图,正确的是_________(填字母).
(2)指出上图中两个不正确的实验操作及可能造成的后果.
①_____________________________________________
②____________________________________________________
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】质量守恒定律的发现,对化学的发展作出了重要贡献。
(1)通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__(填标号)。
a.大理石和稀盐酸 b.NaOH溶液和Na2SO4溶液
(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中,固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__;
③参加反应的氧气质量为__g。
(3)在一定条件下,A和B反应生成C,微观示意图如图二。回答下列问题:
①一个A分子由__个原子构成;
②C分子中元素的质量比N:O=__;
③该反应的化学基本反应类型为__;
④上述反应中一定发生改变的是__(填标号)。
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
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【题目】将C2H5OH和O2置于密闭容器中,点燃使其恰好完全反应,产物为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%,则该反应的化学方程式为_________
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