练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    酸、碱、盐是三类重要物质。
    (1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。它的质量分数和放置天数的关系如下图。假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因________________。
    (2)观察下图，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____________。解释产生此现象的原因_________________；______________________。
    (3)下图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______，乙醇的水溶液显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
    (4)向盛有10 mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液．用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
    ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显____色。
    ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有____________；可能有_______。
    (1)浓盐酸易挥发
    (2)红墨水的乙液面高于甲、澄清石灰水变浑浊；氧化钙与水反应放出的热使小试管内气体受热膨胀；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出。
    (3)酸性；中性
    (4)①蓝；②NaCl；HCl
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、酸、碱、盐是三类重要物质．
    （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
    浓盐酸易挥发
    ．

    （2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是
    红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊
    ．解释产生此现象的原因
    氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀
    ；
    氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出
    ．

    （3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
    酸性
    ，乙醇的水溶液显
    中性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    （4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

    ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
    蓝
    色．
    ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
    NaCl
    ；可能有
    HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．
    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
    （4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
    ①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
    ECADB
    ECADB
    ．
    ②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
    11.5
    11.5
    g．
    （5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
    用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
    用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
    ．
    （6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐是三类重要物质．
    （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．

    （2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______；______．

    （3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______，乙醇的水溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    （4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL02468101214
    烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
    ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．
    ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______；可能有______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2009年北京市宣武区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2009?宣武区二模）酸、碱、盐是三类重要物质．
    （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

    （2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是．解释产生此现象的原因；．

    （3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显，乙醇的水溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    （4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL2468101214
    烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
    ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．
    ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）；可能有．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案