Question

（2010?漳州）（1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成100g稀硫酸，所得溶液中溶质的质量分数是

9.8%

．
（2）为了减少煤燃烧产生的SO₂对空气造成污染，某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的尾气进行处理（化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+2CO₂）．若该厂要处理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，根据溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%以及其变形，先计算出10g溶质质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量，再计算出所得稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）根据反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的80%的石灰石的质量．

解答：解：（1）10g溶质质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为10g×98%=9.8g，
根据稀释前后溶质的质量不变，可得所得溶液中溶质的质量分数是

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（2）设需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的质量是x，则
  2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+2CO₂
   200        128
  80%x         32t

200

128

=

80%x

32t

，解得x=62.5t
答：需消耗含CaCO₃80%的石灰石粉末的质量是62.5吨．

点评：本题考查了溶液中溶质质量分数的有关计算以及含有杂质物质的化学反应的有关计算，注意：参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．