Question

将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H₂的质量由多到少的顺序是：________．

Answer 1

铝＞镁＞铁＞锌
分析：根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
解答：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 g氢气．
故答案为：铝＞镁＞铁＞锌
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．