Question

如图为普通电子打火机示意图．据图回答：
（1）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是________．
（2）小明为了探究打火机中液体燃料的组成，作了如下实验：点燃打火机，取一小块白瓷片置于火焰上方紧靠火焰处，观察到白瓷片有黑色物质--炭黑生成；点燃打火机，于火焰上方罩一个干燥而冷的玻璃杯，片刻后，可观察到玻璃杯内壁有有小水珠．
A、根据上述现象可知，该液体燃料的组成中含有________
B、该同学认为通过上述现象不能确认燃料中是否含有氧元素．理由是________．
C、为进一步确定该液体燃料的组成．现取5.6克该燃料充分燃烧，得到17.6g二氧化碳和7.2g水．由此可推知该液体燃料的化学式为________．

Answer 1

解：（1）物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，是与氧气有关．
故答案为：与氧气接触．
（2）质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题意可知，生成物中有碳元素，则反应物中也应该有碳元素．据此证明液化石油气组成中有碳元素；因为水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，燃烧产物（即生成物）中有水，那么反应物中应有氢、氧元素．
B、因为水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，燃烧产物（即生成物）中有水，那么反应物中应有氢、氧元素；而液化石油气燃烧须有空气中的氧气助燃，故不能判断液化石油气中一定有氧元素，只能证明液化石油气组成中含有氢元素．
C、则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，氧元素质量为：7.2g×=6.4g，所以生成水中氢元素的质量为 7.2g-6.4g=0.8g；则二氧化碳中C元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，氧元素质量为：17.6g×=12.8g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为 17.6g-12.8g=4.8g．
该燃料中碳元素与氢元素的质量比为：4.8：0.8=6：1；则碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，所以化学式为C_nH_2n．
A、氢元素和碳元素．
B、而液化石油气燃烧须有空气中的氧气助燃，故不能判断液化石油气中一定有氧元素，只能证明液化石油气组成中含有氢元素．
C、C_nH_2n．
分析：（1）利用燃烧的条件进行解决．
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题；
B、根据水的元素组成考虑；水中有氢、氧元素，空气中有氧元素，故可判断液化石油气组成中含有氢元素；
C、根据氢元素和氧元素在水中的原子量质量比计算出氢元素的质量；根据碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子质量比计算出碳元素的质量．根据计算出的碳和氢的质量计算出燃料中碳元素与氢元素的质量比为；根据碳原子与氢原子的个数比写出化学式．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．