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    18．下列关于金属说法正确的是（　　）
    A．人类使用铝的年代早于金属铜、铁
    B．金（Au）高温条件下也很难与氧气反应
    C．通过工业高炉炼铁得到纯净金属铁
    D．武德合金熔点高，可用于制造保险丝

    分析 A、根据人类对金属的利用情况分析；
    B、根据金的化学性质分析；
    C、根据高炉炼得的铁为生铁分析；
    D、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析．

    解答 解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；
    B、金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；
    C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，故C错误；
    D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．
    探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
    回答下列问题：
    （1）碳酸钠俗名是纯碱．
    （2）实验过程中观察到的现象是：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
    （3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，A（填“A”或“B”）试管的气球更大．
    探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
    【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高．
    【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应．
    【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
    步骤①步骤②步骤③步骤④步骤⑤
    测量10mL水温/℃加入物质0.5g溶解后测量溶液温度t1/℃静置一段时间后测量溶液温度t2/℃加入20%盐酸10mL反应后测量溶液温度t3/℃
    20 NaHCO318.520.020.8
    20Na2CO323.320.023.7
    【分析与结论】
    （1）由步骤①～③比较得到的结论是Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热．
    （2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热．
    （3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
    A．
    收集H2    		B．
    O2验满
    C．
    室温下配制45%的Ca（OH）2溶液    		D．
    除去CO中的CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
    （1）京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一．在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，反应过程中化学能转化为热能，反应类型为置换反应．
    （2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3；
    （3）服用碘片（有效成分为KI）可以治疗I-131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起中毒．KI和I2性质不同的原因是它们分子的构成不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12+2H2O中，反应后化合价升高的元素是（　　）
    A．MnB．HC．OD．Cl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（　　）
    A．转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上
    B．称取氯化钠固体质量偏大
    C．转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出
    D．量取稀释用的水体积偏小

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．摩尔（mol）是“物质的量”的单位．已知：①1mol任何物质的质量，单位为g时，其数值等于该物质的相对分子质量；②1mol任何分子的分子数约为6.02×1023个；③标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L．由此可知，3.4g氨气为0.2mol，约含有1.204×1023个氢原子，在标准状况下的体积约为4.48L．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是利用海水提取粗盐的过程．

    （1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
    （2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大（填“变大”或“变小”）．
    （3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了制取CO2并验证它的性质，小林同学设计并进行了图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
    （3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C．（填序号）
    A．稀硫酸        B．澄清石灰水         C．氢氧化钠溶液
    （4）尾气的处理方法可以是点燃（或用气球收集）．为了证明A中反应后的溶液里含有HCl，小林同学向其中加入少许Na2CO3溶液．

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