Question

小华在测定铁在O₂中燃烧的产物时，发现2.8g铁在足量的O₂中燃烧得到3.9g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（　　）

• A、Fe₃O₄和Fe
• B、Fe₃O₄和FeO
• C、Fe₃O₄和Fe₂O₃
• D、Fe₃O₄、FeO和Fe

Answer 1

考点：有关化学式的计算和推断

专题：化学式的计算

分析：根据铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算2.8g铁在足量的O₂中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．

解答：解：设2.8g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
168         232
2.8g         x
 

168

2.8g

=

232

x

    
  x≈3.87g
而实际上得到的固体质量为3.9g＞3.87g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可见，Fe₂O₃含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．
故选：C．

点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．