Question

【题目】某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．
【提出问题】
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
【猜想与假设】
（1）甲认为无色气体A一定是CO2 ， 因为CO与CuO反应的化学方程式为 ． 【交流与讨论】
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是 ．
（2）【探究与反思】 为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程现象如下（箭头表示气体流向）：

由此，你认为甲的猜想（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式 ．
（3）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：
取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．
大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是 ， 各元素的质量比为 ， 红色粉末C的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO+CuO Cu+CO2；一氧化碳过量
（2）不正确；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）铜、氧；铜：氧=8：1；Cu2O
【解析】解：【猜想与假设】甲认为无色气体A一定是CO2 ， 因为CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，所以答案是：CO+CuO Cu+CO2【交流与讨论】丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是一氧化碳过量；所以答案是：一氧化碳过量 【探究与反思】（2）为验证甲的猜想，通过设计实验，观察现象表明：甲的猜想是不正确的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；所以答案是：不正确；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）通过探究猜想乙的流程图：可以判断红色物质B是铜和氧化亚铜，红色物质C是氧化亚铜，铜+1价，氧﹣2价，因此氧化亚铜的化学式为Cu2O；铜、氧的质量比=64×2：16=8：1；所以答案是：铜、氧；铜：氧=8：1；Cu2O
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应)，还要掌握一氧化碳的性质(一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性)的相关知识才是答题的关键．