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    （2009?绵阳）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
    甲：|Cu、Fe|过滤→洗涤
    乙：|Cu、Fe|过滤→洗涤
    （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择______．
    （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______；
    （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
    方案甲______；
    方案乙______；
    （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案______．
    【答案】分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
    解答：解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲
    （2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒
    （3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引
    点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．
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    （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择
    甲
    甲
    ．
    （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ；
    （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
    方案甲
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    ；
    方案乙
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案
    用磁铁吸引
    用磁铁吸引
    ．

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