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    17．某校化学研究小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下，回答有关问题．
    【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能假设：
    ①Cr＞Al＞Cu     ②Al＞Cr＞Cu     ③Cu＞Gr＞Al
    [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积，等浓度的足量稀盐酸中，观察实验现象．
    【控制实验条件】三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面摩擦光亮，其目的A
    【记录现象】与稀盐酸反应现象：Cr，气泡产生缓慢，金属逐渐溶解；Al，气泡产生剧烈，金属迅速溶解；Cu，无气泡产生，金属无变化
    【得出结论】原假设中正确的是②（填“①”，“②”或“③”）．那么铬（+2价）与稀盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
    （1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液能（填“能”或“不能”）反应，理由是铬的活动性比铜强
    （2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用．

    分析 【作出假设】根据三种金属的活动性顺序提出三种可能假设解答；
    【控制实验条件】用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
    【得出结论】根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；
    【结论应用】（1）根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应；
    （2）铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属和氧化物会反应．

    解答 解：
    【作出假设】根据三种金属的活动性顺序提出三种可能假设：①Gr＞Al＞Cu；       ②Al＞Gr＞Cu；    ③Cu＞Gr＞Al；
    【控制实验条件】用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；
    【得出结论】（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
    金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
    【结论应用】（1）根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应；
    （2）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．
    故答案为：
    【作出假设】Cu＞Gr＞Al；
    【控制实验条件】A；
    【得出结论】②；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
    【结论应用】（1）能、铬的活动性比铜强；
    （2）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用．

    点评 本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
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