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    （2012?太原）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
    （1）实验一：发生反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg、Fe、Cu
    Mg、Fe、Cu
    ．
    （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是
    Cu
    Cu
    ，可能有的物质是
    Fe
    Fe
    ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 没有气泡产生
    滤渣中没有铁
    滤渣中没有铁
    滤液中含有的金属离子可能是
    ②⑤
    ②⑤
    ：
    ①Mg2+；     ②Mg2+、Fe2+；    ③Mg2+、Fe3+；    ④Cu2+、Fe2+；     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．
    分析：（1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，检验是否存在铁，是利用铁与盐酸反应能产生氢气，滤液中离子的判断要看铁与硫酸铜反应，与硫酸镁不反应考虑．
    解答：解：（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面；
    （2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明铁参加了反应到了溶液中以亚铁离子的形式存在，铜离子有没有不能确定，可能有可能没有；
    故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Mg、Fe、Cu；（2）Cu； Fe； 稀盐酸； 滤渣中没有铁； ②⑤．
    点评：本题容易出错的地方是对滤液中离子的判断：由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明铁参加了反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以存在亚铁离子，镁离子和亚铁离子是一定存在的，铜离子不能判断．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
    （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    （合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
    降温结晶
    降温结晶

    （2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
    称量量取
    称量量取
    、
    溶解
    溶解
    、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ：
    ①KNO3固体仍然不纯     ②溶解前，烧杯中有少量水
    ③量取水时，俯视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行
    不行
    不行
    （填“行”或“不行”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
    （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸
    能
    能
    （填“能”或“不能”）．
    （2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸
    360
    360
    g．
    （3）计算样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

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