Question

10．把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后终止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质，求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据生成氧气的质量可以计算反应的氯酸钾的质量，进一步可以计算氯酸钾分解的百分率．

解答 解：设反应的氯酸钾质量为x，
反应生成氧气的质量为：17.5g+3.25g-15.95g=4.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
氯酸钾分解的百分率为：$\frac{12.25g}{17.5g}$×100%=70%，
答：反应生成了4.8g氧气，氯酸钾分解的百分率是70%．

点评 因为反应只有氧气一种气体产生，因此反应前后的质量差就是反应生成氧气的质量，要注意理解．