Question

【题目】工业制取的碳酸钠常会含有少量的氯化钠杂质，实验探究小组的同学欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取该样品11 g放在烧杯中，向其中加入64.4 g水制成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，所得溶液的溶质质量分数为10%．请计算：
该样品中碳酸钠的质量分数；（结果精确到0.1%）
恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。

Answer 1

【答案】解：设碳酸钠的质量为x、生成的氯化钠质量分别为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

106：44=x: 4.4g 解得 x = 10.6g
117:44=y: 4.4g 解得 y = 11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为：
氯化钠溶液的质量为：
【解析】根据复分解反应的条件可知只要碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，利用二氧化碳的质量结合化学方程式可得碳酸钠的质量和氯化钠的质量，纯净物的质量分数等于纯净物的质量除以纯净物所在混合物的质量，根据溶质质量分数的计算方法可得氯化钠的质量分数，注意氯化钠由两部分组成。