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    铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：
    A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g
    BC

    试题分析：（1）设5.6g金属全部是铁，则
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56                2
    5.6g          X
    56：2=5.6g：X
    X=0.2g
    （2）设5.6g金属全部是铝，则
    2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3 + 3H2↑
    54                                6
    5.6g                     Y
    54：6=5.6g：Y
    Y=0.62g
    由（1）、（2）得，铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间，故选BC。
    点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理答案，本题难度较大。
    练习册系列答案
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    【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
    【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

    试分析计算：
    （1）【实验1】中，第二组数据 m 为            g。
    （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

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    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
    		第6次
    加入稀硫酸的质量（g）
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量（g）
    		9.35
    		8.7
    		8.05
    		7.4
    		6.75
    		6.75
    则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为    。
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）

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    A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 g
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    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
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    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的　   　盘（选填“左”或“右”）

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    A．12％ B．24％ C．20％ D．30％

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    （2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有           。（填序号，错选不得分）
    ①锌的质量        ②铜的质量分数   ③锌的质量分数    ④硫酸锌的质量    ⑤硫酸溶液的体积   ⑥反应后溶液溶质质量分数

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    A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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