Question

【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

部分物质溶解性（室温）
	OH﹣	SO42﹣	CO32﹣
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、 ．
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ， Y的化学式为 ， 写出Y的一种用途 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）复分解反应
（3）CO2
（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥
【解析】解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O═NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥． 所以答案是：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．