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    已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL．问：
    （1）该溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4?5H2O晶体的质量是多少？
    分析：（1）根据溶液的溶质质量分数与物质的量浓度间的关系，可借助数据假设的方法，由物质的质量分数推断出物质的量浓度；
    （2）CuSO4?5H2O晶体溶于水所得硫酸铜溶液中，溶质硫酸铜即晶体中硫酸铜，溶剂水则为所加水与晶体中所含结晶水的和；根据这一特点，计算配制该溶液时所需要晶体的质量．
    解答：解：（1）假设该硫酸铜溶液体积1000mL即1L，则溶液中所含硫酸铜的物质的量=
    1000mL×1.02g/mL×2.00%
    160g/mol
    =0.1275mol；
    则该溶液的物质的量浓度=
    0.1275mol
    1L
    =0.1275mol/L；
    （2）500mL该溶液中所含量硫酸铜的质量=500mL×1.02g/mL×2.00%=10.2g，则需用CuSO4?5H2O晶体的质量=10.2g÷
    160
    160+90
    ×100%≈15.9g
    答：（1）该溶液的物质的量浓度是0.1275mol/L；
    （2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4?5H2O晶体的质量约为15.9g．
    点评：明确CuSO4?5H2O晶体溶于水所得硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，是解答此问题的基础．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
    调查对象：某化工厂排放的废水．取样地点：废水排放口．
    取样时间：2006年5月28日上午9：00．目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒、透明．
    实验过程：
    ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    ②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．
    实验结果：废水中含有的大量阴离子是
    NO3-
    NO3-
    ，肯定含有的阳离子是的
    Ag+Cu2+Ba2+
    Ag+Cu2+Ba2+
    ，它们都是重金属离子，对环境有污染．
    针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案．（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化为红褐色沉淀．）

    假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X固体为
    氯化钠
    氯化钠
    ，A固体肯定含有的物质为
    氯化银
    氯化银

    （2）B溶液中的溶质一定有（ D ）A． K2CO3B． Fe（NO3）2C． MgCl2D． Ba（NO3）2
    （3）写出④反应的化学方程式：
    Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
    Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南宁）据2012年4月15日中央电视台《每周质量报告》报道，一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊．
    （1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是
    24
    24
    ，相对原子质量是
    52.00
    52.00
    ．
    （2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr2O4）形式存在．已知FeCr2O4中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为
    +3
    +3
    ．
    （3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬[Cr2（SO4）3]、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是
    2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    牙膏是生活中常见的物质，其配料成份有摩擦剂、增白剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．
    【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有碳酸钙？
    【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
    【实验方案】
    ①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有
    碳酸根
    碳酸根
    离子；
    ②取实验①中的溶液，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，请写出该反应的化学方程式
    （NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl
    （NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl
    ．
    【提出问题2】该牙膏中碳酸钙的含量是多少？
    【实验步骤】
    （1）按图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为
    C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可
    C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可
    ；

    （2）重新连接好装置，并
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    （3）在B装置中加入牙膏样品8.00克；
    （4）
    关闭
    关闭
    K1，
    打开
    打开
    K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至
    不再有气泡产生
    不再有气泡产生
    ，停止滴加盐酸；
    （5）
    再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气
    再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气
    ，至C中不再产生沉淀；
    （6）将C装置中的固体混合物过滤、
    洗涤
    洗涤
    、烘干后称量其质量；
    （7）重复实验．
    （已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
    【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
     实验次数  实验1  实验2  实验3
     C装置中沉淀质量（g）  3.93  3.94  3.95
    【实验分析及数据处理】
    （1）上述数据能否由托盘天平测得？
    不能
    不能
    ．
    （2）若没有A装置，则测定结果将
    偏大
    偏大
    ． （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）D装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳，防止干扰
    吸收空气中的二氧化碳，防止干扰
    ．
    （4）据上表数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的含量是多少？
    写出计算过程．
    【实验反思】
    （1）重复实验，取平均值的意义在于
    可以减小误差
    可以减小误差
    ．
    （2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    bc
    bc
    （填序号）
    a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
    b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
    c．缓缓滴加稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一块铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中连续三次加入稀硫酸，发生反应的情况如表格所示：
    第一次 第二次 第三次
    加入稀硫酸的（g） 24.50 24.50 24.50
    烧杯中剩余固体（g） 5.80 3.00 0.20
    反应完毕将固体滤出、干燥，放于充满足量氧气的密闭容器中充分灼烧，并把产生的气体用足量的澄清石灰水吸收，过滤、干燥，得到白色固体1.50g．请回答下列各问：
    （1）请推测此铁合金属于
     
    （填“生铁”或“钢”）；
    （2）请写出在烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）请写出根据已知条件可以计算密闭容器里生成气体质量为X的比例式为
     
    ；
    （4）若向反应后的烧杯中加入32.40g水，请计算烧杯中反应后所得溶液中溶质的质量分数
     
    ；
    （5）钢铁厂要生产上述铁合金86.00t，在生产过程中损失铁20.00%，需要含杂质20.00%赤铁矿
     
    t．

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    科目：初中化学 来源：2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖北赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：
    加硫酸溶液的序号加硫酸溶液的体积/ml剩余固体的质量/g
    130.010.52
    230.06.04
    330.02.2
    430.00.6
    530.00.6
    已知：在溶液中铜可与硫酸铁反应：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜．
    （1）所用硫酸溶液溶质的质量分数
    （2）15.0g此样品中铜的质量．
    （3）样品中氧化铁的质量分数．

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