Question

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

	OH-	N	Cl-	C	S
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶解性表表示的意义解答，“不”表示物质不溶于水，“微”表示物质微溶于水，“溶”表示物质能溶于水；
（2）酸碱中和的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中；
（4）根据质量守恒计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出碳酸钠质量，进而计算氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）从溶解性表看出，硫酸钙是微溶性盐，氢氧化钡的可溶碱；故答案为：硫酸钙，Ba（OH）₂；
（2）观察稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是 H⁺与OH^-反应生成水．
故答案为：H⁺与OH^-反应生成水；
（3）设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：50g×98%=（50g+x）×24.5%   解得x=150g；
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸倒入水在，具体的操作过程为 用量筒量取150 mL水注入烧杯中，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热．
故答案为：150g，用量筒量取150 mL水注入烧杯中，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热．
（4）①设样品中碳酸钠的质量为x．
依题意，样品与稀硫酸反应放出CO₂质量为：100g+10g-107.8g=2.2 g
Na₂CO₃+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                  44
x                  2.2 g
=                      
x=5.3 g                                  
则样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．
点评：本题综合考查了酸碱盐的溶解性，酸碱中和的实质，溶液的稀释，根据化学方程式的计算等重要的知识点，难度比较大，同学们要认真完成．