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    向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图象能体现烧杯中溶液的pH变化的是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    B
    分析：稀盐酸呈酸性，其pH值小于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH值要变大，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为碱性溶液，即溶液的pH大于7，可以据此解答该题．
    解答：盐酸的pH值小于7，所以曲线的起点应该在7以下，故可以排除A和C选项，当滴加氢氧化钠至过量时会使溶液的由酸性变为碱性，此时溶液的pH值大于7，所以符合条件的为D选项．
    故选B．
    点评：解答该题可以选择排除法来快速的进行解答，但是要知道稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液，其pH值等于7，即为中性溶液，所以当滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7．
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    （1）甲是
     
    溶液；
    （2）当加入乙溶液的体积为
     
    mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
    （3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是
     
    （指示剂除外）；
    （4）取盐酸“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7，计算20mL“废液”样品中所含HCl的物质的量是多少？（列式计算）

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    向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图象能体现烧杯中溶液的pH变化的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图表示：向盛有lOmL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
    （1）甲是________溶液；
    （2）当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
    （3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是________（指示剂除外）；
    （4）取盐酸“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7，计算20mL“废液”样品中所含HCl的物质的量是多少？（列式计算）

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