Question

【题目】氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。

（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。

（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】620 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O SiO2 Fe(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗 冷却结晶 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

【解析】

（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸质量为31%×730g÷36.5%=620g。

（2）酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。

（3）二氧化硅和稀盐酸不发生反应，滤渣I的成分为SiO2，氯化铝和氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。

（4）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应是适量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。