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    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
    94.6%

    试题分析：利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质质量差求出反应放出二氧化碳的质量：100g+5.6g-103.4g=2.2g；
    然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠的质量；最后利用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为碳酸钠质量与样品质量比，计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106                44
    x                 2.2g
    =
    x=5.3g
    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%=94.6%
    答：该样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
    资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
    ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
    温度/℃
    		FeSO4
    		(NH4) 2SO4
    		xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
    10
    		20.0
    		73
    		17.2
    20
    		26.5
    		75.4
    		21. 6
    30
    		32.9
    		78
    		28.1
          ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
    【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

    某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
    （1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
    （2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
    （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；
             
    （4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
    （5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
    a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
    （6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
    A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
    B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
    【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
    【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
    回答下列问题：
    （7）实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
    （8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的     ；
    （9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
    （10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
         ；
    为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

    （11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
    x：y：z =       ；
    （12）写出A点到B点发生反应的化学方
    程式     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
    （1）a g铜锌合金中锌的质量为　　g（用代数式表示）．
    （2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．
    （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。
    （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
    试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，
    （2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有400 t含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁,请你根据化学方程式进行计算：
    用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21．2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

    （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
    （1）所得沉淀的物质的量是                 。
    （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数                 
    （根据化学方程式列式计算）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

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