Question

【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量为；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）

解：设6g试样中Na2CO3质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

试样中Na2CO3的质量分数为： ×100%≈88.3%

（3）NaCl、HCl
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为6g+36.5g﹣40.3g=2.2g
设6g试样中Na2CO3质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

106：44=x：2.2g
x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为： ×100%≈88.3%
由于B点时HCl已经过量，所以B点时烧杯内的溶质为生成的NaCl和过量的HCl
答：（1）A点产生气体的质量为 2.2g；（2）样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl、HCl．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．