【题目】根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用然料天然气的主要成分是_____(填化学式),观察到火焰是黄色或橙色时,需将灶具的空气通风口调_____(填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含_____(填“油脂”或“蛋白质”)。
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有_____(填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成_____污染。
(4)2018年平昌冬奥会闭幕式上。“北京八分钟”表演话动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图所示)受到全球瞩目。
图中标识物质中。属于有机合成材料的是_____,铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其_____;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其_____的性质。
【答案】CH4 大 蛋白质 热塑 白色 塑料 导电性 密度小
【解析】
(1)天然气主要组分为甲烷,化学式为CH4,火焰呈黄色或橙色时,说明甲烷燃烧不充分,需要增加氧气的供给,所以通风口需要调大,以满足甲烷的充分燃烧的需求;
(2)鱼肉含有丰富的蛋白质,所以清蒸鱼富含蛋白质;
(3)聚乙烯可以成薄膜,说明其有良好的热塑性,而热固性是指高温时不熔化;聚乙烯制得薄膜为白色,不容易降解,所以根据其颜色,将其堆积不能回收使用的污染称为白色污染;
(4)塑料属于有机合成材料,铜丝线、铝合金都是由金属材料制成;LED灯是通电后发光,用铜丝将电流引导至LED灯中,利用铜丝的导电性;熊猫木偶服饰重量仅为20kg,说明利用了铝合金密度小性质,让这个庞然大物质量如此小,可以容易穿戴移动。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~M是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去),其中E、M为黑色固体单质,I俗称纯碱,A和B是组成元素相同的液体。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_________________。
(2)反应④的化学方程式为__________________。
(3)⑥在实验室中的用途是__________________。
(4)上述转化关系中,未涉及的基本反应类型是________________。
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【题目】在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据,下列说法正确的是( )
A. 反应后原子数目减少
B. a=0.6
C. B、D的相对分子质量之比为9∶1
D. 该反应一定是复分解反应
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【题目】如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)推出C、D装置中标号仪器名称:X_____、Y_____。
(2)O2的制取方法有多种,若用加热氯酸钾的方法制取O2,应选用的发生装置为_____(填装置序号,下同),反应方程式为:_____。
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取的装置B换为上图中的装置_____;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为_____。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,生成氨气的化学方程式为_____,为探究氨气的性质,小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
(提出问题)得到的红色粉末是什么?
查阅资科:Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O
实验步骤 | 实验现象 | 实检站论 |
取红色粉末于试管中,加入足量稀硫酸 | _____ | 红色粉末中含有Cu2O |
(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B中金属元素的质量分数为40% ;D属于盐;E是炉具清洁剂的有效成分。则E的俗称是__________;C与D反应的化学方程式为_________;B转化为A的化学方程式为__________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t2°C时,甲和乙的溶解度相等
B.t1°C时,将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
C.将t3°C的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2°C,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.甲中含有少量乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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【题目】2019年1月嫦娥四号成功着陆在月球背面南极------------艾特肯盆地冯卡门撞击坑的预选着陆区。撞击坑内的钍、氧化铁、二氧化钛等含量较高,是一个巨大的矿产资源库。
(1)已知钍经过中子轰击,可得铀-233,是潜在的核燃料。它在元素周期表中的信息如图所示,由此可知,钍原子核中质子数为______,钍元素的相对原子质量为__________。
(2)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,也是冶炼钛、钛合金的重要原料。钛合金具有比钛更优良的特性,表现在___________ (写一条) ,冶炼钛过程中发生的一个反应为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X,由此可推断出X的化学式为_____________。
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁,它是炼铁的主要原料。已知铁原子的核外电子排布如图所示,由此可知,Y=___________。 对比1 ~20号元素的原子核外电子排布规律,可发现铁原子的核外电子排布的不同点是__________。
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