Question

【题目】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

⑴写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：______________________；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______________________。

⑵你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________。

⑶请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

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Answer 1

【答案】 BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3== Ba(NO3)2 +2H2O CO32-和H+ OH-和H+

【解析】（1）①BaSO4难溶于水，反应能发生，故选BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

②能结合生成水和二氧化碳，故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；

③因能结合生成水，故选Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。

（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO32-、H+实际参加反应，③中反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，故选CO32-、H+；H+、OH-；

（3）因反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，故为：。