Question

（2012?和平区二模）实验室中，用98%的稀释成200g20%的稀硫酸．下表是硫酸的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），请回答下列有关问题：（计算结果保留至0.1）

密度（g/cm）	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶质的质量分数	20%	40%	60%	80%	98%

（1）仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和

烧杯

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、

量取

、溶解、装瓶并贴标签；
（3）为了你的安全，溶解时应将

浓硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

中，并用玻璃棒不断搅拌，其玻璃棒的作用为

使热量迅速散失

；
（4）用98%的稀释成200g，20%的稀硫酸需要浓硫酸

22.2

mL，需加入水

159.2

mL．

Answer 1

分析：（1）根据浓硫酸稀释过程及所用仪器进行分析解答即可．
（2）根据用浓硫酸配制稀硫酸的步骤进行分析解答．
（3）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．
（4）根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积．

解答：解：（1）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯．
（2）用浓硫酸配制稀硫酸，主要步骤有：计算、量取（量取浓硫酸和水的体积）、溶解、装瓶并贴签．
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（4）设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释过程中溶质的质量不变，可得：
1.84g/mL×x×98%=200g×20% 
x≈22.2mL，
需要水的质量为：200g-1.84g/mL×22.2mL=159.2g（合159.2mL）
故答案为：（1）烧杯；（2）量取；（3）浓硫酸；水；使热量迅速散失；（4）22.2；159.2．

点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键．