Question

6．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算．
（反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

（1）Na₂CO₃由3种元素组成．
（2）一个Na₂CO₃分子中Na、C、O的原子个数比为2：1：3．
（3）Na₂CO₃中氧元素的质量分数是45.3%%（结果精确到0.1%）．
（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 由于题目给出了碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）Na₂CO₃由钠元素、碳元素和氧元素三种元素组成的；
（2）根据化学式可知，一个Na₂CO₃分子中Na、C、O的原子个数比为 2：1：3．
（3）Na₂CO₃中氧元素的质量分数$\frac{16×3}{23×2+12+16×3}$×100%≈45.3%%．
（4）解：样品中Na₂CO₃的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
                  106   100
                   x       5g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{5g}$
x=5.3g
该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{7.5g}$×100%≈70.7%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数为70.7%．
故答案为：
（1）3； （2）2：1：3；（3）45.3%； （4）70.7%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．