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    （2005?包头）三位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的如下三种方案．
    方案一：铜与浓硫酸直接反应  Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方案二：Cu
    在O2中加热
    Cu0
    稀H2SO4
    CuSO4
    方案三：Cu
    稀H2SO4
    CuSO4
    试评价上述三个方案是否合理，不合理的请简要说明理由：
    方案一
    不合理，产生的SO2有毒，污染空气
    不合理，产生的SO2有毒，污染空气
    ．
    方案二
    合理
    合理
    ．
    方案三
    不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
    不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
    ．
    分析：评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，方案三中因铜的活动性在氢后不会与稀硫酸反应，只有二方案环保并且使用的硫酸量较小，非常合理．
    解答：解：一方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，一方案就不够合理；根据生成硫酸铜反应的化学方程式可以看到，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗硫酸的物质的量一方案也是二方案有两倍，因此从节约原料的角度来看，一方案也不够合理，三方案该过程无法完成，因为铜的活动性在氢后不会与稀硫酸反应
    故答案为：不合理，产生的SO2有毒，污染空气；
    合理；
    不合理，铜位于金属活动性顺序表中氢后，与稀硫酸不反应
    点评：本题既考查了物质的性质、化学方程式的书写，还对反应的化学方程式所反映出的物质的质量关系进行“隐性”考查，是一道综合性较强的方案设计题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?包头）小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习化学知道该物质为铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3

    【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
    【猜想】根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的
    O2、CO2、H2O
    O2、CO2、H2O
    共同作用的结果．
    【设计与实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行探究，如图所示．实验较长时间后，发现（填字母标号，下同）
    B
    B
    试管中光亮的铜片生锈．
    【思考】其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是：（1）
    A试管中缺少O2和CO2气体
    A试管中缺少O2和CO2气体
    ；（2）
    C试管中缺少CO2气体
    C试管中缺少CO2气体
    ；（3）
    D试管中缺少水蒸气
    D试管中缺少水蒸气

    【小结】铜片锈蚀的条件是铜与空气中的
    O2、CO2、H2O
    O2、CO2、H2O
    ．

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