Question

【题目】一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)2 2uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是

①X的化学式是NO； ②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

① 根据质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，X的化学式是NO2，此选项错误；

② 反应生成黑色的氧化铜固体，所以试管中固体逐渐变黑，此选项正确；

③ 硝酸铜分解生成的气体中，NO2与O2的体积比是4:1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成的气体能使带火星的木条复燃，而空气不能，说明NO2有助燃性，所以能使带火星木条复燃的是NO2，此选项错误；

④ 已经确定出X是NO2，硝酸铜分解生成的气体中，NO2与O2的体积比是4:1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成的气体能使带火星的木条复燃，而空气不能，说明NO2有助燃性，实验证明X能支持燃烧，此选项正确。故选D。