【题目】能源、资源与人类的生活和社会的发展密切相关。
(1)一氧化碳、氢气、天然气都是重要的能源。
①其中属于化石燃料的是_____,可以作为未来发展最理想燃料的是_____。
②上述有毒气体在空气中燃烧的化学方程式是_____。
(2)水是人类宝贵的自然资源。从组成、结构、性质、用途等角度认识水。
①组成:电解水的实验证明水是由_____组成的。
②结构:每个水分子是由_____构成的。
③性质:保持水的化学性质的最小粒子是_____(填具体微粒名称)。
④用途:下列流程图,表示以太阳能为能源的是一种高效、无污染的制氢方法。
写出反应I中,发生反应的化学方程式:_____,在整个反应流程中,I2、HI、_____(填化学式)一直在循环使用。
【答案】天然气; 氢气; 2CO+O22CO2 氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子 水分子 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; SO2和H2SO4
【解析】
(1)①煤、石油和天然气是三大化石燃料;氢气燃烧的产物只有水,且热值大,实现了二氧化碳的零排放,是未来发展最理想燃料;故填:天然气;氢气;②一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,其反应的化学方程式是:2CO+O22CO2,故填:2CO+O2
2CO2。
(2)①电解水的实验中,两支试管中产生气体为氧气和氢气,根据化学反应前后元素种类不变,证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填:氢元素和氧元素。②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故填:2个氢原子和1个氧原子。③由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒,所以保持水的化学性质的微粒是水分子,故填:水分子;④由图示可知,反应Ⅰ中,是SO2、H2O、I2三种物质反应生成H2SO4和HI,发生反应的化学方程式为:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;在流程中,既是反应物又是生成物的物质是可循环使用的物质,由整个反应流程可知,I2、HI、SO2和H2SO4一直在循环使用。故填:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;SO2和H2SO4。
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【题目】目前,哈尔滨公交车中有近1/2为新能源公交车。一台纯电动公交车从剩20%的电量到充满,只需要15分钟,充满一次冬季可行驶150公里左右,夏季可行驶250公里左右。请回答问题:
(1)公交车座椅部分材料采用塑料制成,这种塑料受热不熔化,属于①_____(填“热固性”或“热塑性”)塑料。有的座椅为了防凉,表面铺了一层尼龙织物,尼龙的优点有②____(写一点)。
(2)纯电动公交车的单车运营成本仅为燃油公交车的三分之一,降低成本的同时还解决了燃油公交车向空气中排放_____(填化学式)等有害物质的问题。
(3)公交车车体材料为铁合金,铁合金属于①_____材料。如果公交车表面油漆刚蹭脱落,里面的铁就会生锈,铁锈主要成分化学式为②_____,铁生锈的过程比较复杂,如图2所示:
第二步反应前后铁元素的化合价变化情况是③_____;:
第三步反应的化学方程式为④_____;
如果条件不具备,铁锈里也会有未分解的氢氧化铁。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷(暗红色粉末),立即伸入集气瓶并把塞子塞紧,请回答下列问题及填写相关空白:
(1)红磷燃烧的现象是_____;
(2)待红磷燃烧结束,冷却至室温,打开弹簧夹后观察到:烧杯内的水沿导管进入集气瓶内,流入集气瓶内水的体积约占_____的五分之一。因为红磷燃烧,消耗集气瓶内氧气,生成_____,使瓶内气体减少,气压_____,在压强差的作用下,烧杯内的水沿导管进入集气瓶内,由于集气瓶内减少氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积,所以可以测得空气中氧气的含量,这种实验方法称为_____;
(3)如果小组同学实验时操作不当会使测量结果产生很大误差,其中偏大的原因可能是_____(答出一点即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某元素的离子结构示意图如图1所示,离子符号为。
(1)Br属于______元素(填“金属”或“非金属”),与该元素的原子化学性质相似的是(填序号,下同)______。
(2)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是______。
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【题目】用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40℃),下列说法不正确的是( )
A. 甲~丁实验中,甲不必做
B. 实验甲和乙探究可燃物燃烧需要氧气
C. 实验乙和丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是:丙中白磷不能燃烧,而丁中白磷能燃烧
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【题目】为了达到相应的实验目的,下列实验操作合理的是
A. 除去粗盐中的不溶性杂质泥沙B.
测定某硫酸溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D.
蒸发食盐水得到食盐晶体
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是:_____。
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH 反应,生成Na2SO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是:_____。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式:_____。
(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
(实验探究)
①实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是:_____。
②确认安全后,小组同学首先对装置A 进行称量;
③实验过程中,发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色;
④实验结束后,停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____。
(思维拓展)
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有_____物质。
(2)不通过称量,如何判断?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是_____。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是_____。
(3)假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数____。
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【题目】根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)
(1)写出编号①②的仪器名称:①_____②_____
(2)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:2H2O22H2O+O2↑,在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是:_____。
(3)实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳,在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。C装置可用于除掉水蒸气,可选用_____作干燥剂(填名称)。根据下列各备选试剂的性质,利用D装置除掉氯化氢时,应选择的最佳试剂是:_____(填序号)
①饱和石灰水②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接,装置依次为_____(填装置序号)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)对于物质A而言,点P的含义为______;
(2)t3℃时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为______;
(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是______;
(4)若A中混有少量的B,提纯A的方法是______.
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