Question

4．工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简易流程如图，主要的反应为：
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X．

（1）主要反应中物质X的化学式为：CO₂．
（2）反应前后，硫元素化合价从+4→+6．
（3）减少二氧化硫的排放，主要为了A．（填序号）
A．减少酸雨形成       B．减少温室效应       C．防止破坏臭氧层
（4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙5kg．

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变；
化合物中元素化合价代数和为零，单质中元素化合价规定为零；
二氧化硫、二氧化氮等物质是导致酸雨的重要物质；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X可知，反应前后钙原子都是2个，硫原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，因此主要反应中物质X的化学式为CO₂．
故填：CO₂．
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零可知，二氧化硫中硫元素的化合价是+4，硫酸钙中硫元素的化合价是+6，因此反应前后，硫元素化合价从+4→+6．
故填：+6．
（3）减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成．
故选：A．
（4）设至少需要碳酸钙质量为x，
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                 3.2kg
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{3.2kg}$，
x=5kg，
答：至少需要碳酸钙质量是5kg．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．