Question

【题目】某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）（温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O）求：

⑴反生成沉淀的质量为多少？

⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】解：①设生成沉淀的质量为x

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

x=2.33g

②所取废水样品质量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g

设废水样品中所含硫酸质量为y

y=0.98g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98g ÷100g×100%=0.98%

答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．

【解析】

解：①设生成沉淀的质量为x

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

x=2.33g

②据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所取废水样品质量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g

设废水样品中所含硫酸质量为y

y=0.98g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98g ÷100g×100%=0.98%

答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．