Question

【题目】为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量(g)	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)	9.10	8.45	7.80	7.80

求：⑴黄铜样品中铜的质量分数。

⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）80% ；（2）7.3%

【解析】由题中信息知，样品中铜质量是7.8g, 样品中锌质量是﹙9.1g－8.45g﹚×2＋﹙8.45g－7.8g﹚＝1.95g. ⑴黄铜样品中铜的质量分数∶×100％＝ 80% ；

⑵解∶设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

Zn＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑

65 73

1.95g x

＝ ,x＝2.19g. 所用稀盐酸的溶质质量分数∶×100％＝7.3%.

答∶⑴黄铜样品中铜的质量分数是80%；⑵所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。