【题目】如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
(1)锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是 ______
(2)反应中过量的物质是_______(写化学式)。
(3) 该反应的化学方程式为________ 。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。
(1)CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
(2)加入碳酸钠溶液,产生的气体是______;出现白色沉淀,说明上层清液中含________。
(二)【制备流程】
方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下:
陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。
(1)将反应2及陈化的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
(2)检验固体是否洗净的方法是:___________________________________。
(3)制备过程中除水外可循环使用的物质是:___________(填化学式)。
方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下:
(4)反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:_________________。
(5)在反应器中,应__________。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
(6)若煅烧充分,则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______(填化学式)。
(7)“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。
(1)实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是_________________________________(答一点即可)。
(2)装置B作用是________________(填序号)
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
(3)若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x=________。
【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)红磷在空气中燃烧。_____、_____
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中。_____、_____
(3)石灰水与碳酸钠溶液反应。_____、_____
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. a属于易溶性物质
B. t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C. 90℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100g a的饱和溶液
D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:a>c>b
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【题目】19世纪初,铝是比黄金还贵的金属,主要是由于铝的化学性质很活泼,在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成本高,所以铝十分珍贵。19世纪末,霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中,发现氧化铝的熔点很高(2050 ℃),很难达到熔融状态,必须寻找一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。霍尔在坩埚中,把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解,发现有小球状银白色的铝生成,冰晶石在电解过程中不被分解,并有足够的流动性,有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现,使铝成为广泛应用的金属材料,至今仍在使用。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)金属铝的物理性质________。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为______。
(3)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为_______。
(4)电解法制铝的过程中,冰晶石的作用是___________。
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【题目】用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色 并干燥),下列说法正确的是
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 在实验④中,若对比小花放入集气瓶前后的现象,可以不必做实验③
D. 由实验①④推断,实验④中有酸性物质
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【题目】下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是( )
A. 锂元素属于金属元素
B. 锂原子核内有3个质子
C. 锂原子的相对原子质量是6.94l
D. 锂原子在化学反应中易得电子
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【题目】某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。
(查阅资料)
①火箭升空主要利用反冲原理:大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出,使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时,火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一:火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置,选择不同的化学反应,在常温下进行火箭模拟发射实验,相关数据如下。
序号 | 实验组1 | 实验组2 | 实验组3 | |||||||||
H2O2溶液 | MnO2 质量 | 飞行距离 | 醋酸溶液 | Mg 质量 | 飞行距离 | 氧化钙质量 | 水 体积 | 飞行距离 | ||||
质量分数 | 体积 | 质量分数 | 体积 | |||||||||
1 | 7.5% | 100 mL | 1 g | 10.1 m | 15% | 100 mL | 1.2g | 10.6 m | 5 g | 100 mL | 0 | |
2 | 15% | 100 mL | 1 g | 12 m | 15% | 100 mL | 1.6g | 11.7 m | 10 g | 100 mL | 0 | |
3 | 30% | 100 mL | 1 g | 17 m | 15% | 100 mL | 2g | 12 .5m | 15 g | 100 mL | 0 | |
探究二:实验组3失败的原因
(猜想与假设)氧化钙固体已经变质,其成分可能是:
猜想1: CaCO3 猜想2:CaCO3和Ca(OH)2 猜想3:CaCO3、Ca(OH)2和CaO
(进行实验)
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中,加入一定量的水,用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣,滴加足量稀盐酸,观察现象。
步骤Ⅳ.试管外壁不发烫,酚酞溶液不变色。······
(解释与结论)
(1)探究一中,利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为_________________。
(2)探究一中,分析实验组1和实验组2的实验数据可知,火箭发射的化学动力与_______________因素有关。
(3)探究二中,步骤Ⅲ的实验目的是____________。
(4)探究二中,通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙,则对应的操作及现象是____________。
(反思与评价)
(5)同学们讨论后一致认为:探究二中,根据步骤Ⅳ的现象,就可得出固体样品中一定没有______。
(6)实验室中的生石灰应__________保存。
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【题目】凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应.下列反应属于氧化还原反应的是___
A 高温煅烧石灰石 B 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C 一氧化碳还原氧化铜 D ___.
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