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    已知SO2能溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似．为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供若干朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，若干瓶干燥的SO2气体．请完成填空．
    提出假设 实验方案和现象 实验结论
    假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
    小花不变色    		 假设
     
    （填“成立”或“不成立”）
    假设二氧化硫能使
    紫色石蕊变红    		 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花
     
    色．（填“变”或“不变”）
    假设不成立
    假设
     
     
    假设成立
    分析：根据题干信息：SO2能与水反应，生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，为了验证亚硫酸能够使石蕊试液变成红色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要设计的实验有二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；和二氧化碳的化学性质相似，因此可以通过类比设计实验即可．
    解答：解：二氧化硫本身不显酸性，因此不能使干燥的石蕊花变色；水是中性液体，也不能能使干燥的石蕊花变色；而二氧化硫和水共同作用产生的碳酸显酸性，能够使能使干燥的石蕊花变色；故设计实验如下：
        提出假设   实验方案和现象     结论
    假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
    小花不变色    		 假设不成立
    假设SO2能使紫色石蕊变红 将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色 假设不成立
    假设SO2的水溶液能使紫色石蕊变红 将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花
    变红色    		 假设成立
    故答案为：
     提出假设   实验方案和现象     结论
    不成立
    不变
    SO2的水溶液能使紫色石蕊变红 将一朵湿润的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中，小花
    变红色
    ．
    点评：本题属于信息给与题的实验探究，解题的关键是明确酸能够使石蕊试液变成红色，因此设计实验围绕亚硫酸、二氧化硫和水进行分析，和二氧化碳的性质相似，因此能够考查学生的知识迁移运用能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
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    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
     
    ，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因
     
    ．
    （3）在初中实验室可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
     
    （填字母）．
    （4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
     
    且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于
     
    ，其固体称作
     
    ．
    （5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2，同时生成硫酸钠．已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
    ①制取SO2的化学方程式为
     
    ．
    ②制取SO2的收集装置不能为
     
    （填字母），原因是
     
    ．
    ③收集SO2时为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?鄂尔多斯）请你结合下列实验装置回答有关问题：
    （1）写出标号仪器的名称：a
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，b
    烧杯
    烧杯

    （2）实验室若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    （任写一个）；收集氧气的装置应选用
    C或E
    C或E
    ，（填字母）原因是
    氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水
    氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水
    ．
    （3）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，已知SO2气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸．根据以上事实推断：实验室制取SO2气体应选用的发生装置是
    B
    B
    ，（填字母）用F、G装置收集SO2气体，F中的现象是
    石蕊试纸变成红色
    石蕊试纸变成红色
    ，G中发生反应的化学方程式是
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

    [实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
    [实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
    [查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
    [拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
    [实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
    （1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
    （2）取最后一次洗涤液，加入
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
    （3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
    乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

    现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
    蓝色
    蓝色
    色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
    B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
    水
    水
    ；
    C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
    SO2
    SO2
    ；
    等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
    带火星的木条
    带火星的木条
    证明生成了O2．
    [深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
    [查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
    （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
    [实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

    请根据图示回答下列问题：
    ①0～t1段内固体质量不变的原因是
    没有达到反应所需的温度
    没有达到反应所需的温度
    ．
    ②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
    AB段：
    H2O
    H2O
    ；
    CD段：
    O2、SO2
    O2、SO2
    ；
    ③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
    Cu4（OH）6SO4
    Cu4（OH）6SO4
    ；
    [实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
    6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
    6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
    ．
    （2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
    过量
    过量
    （填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
    （3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
    木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
    木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．
    实验步骤 现象 结论及有关化学方程式
    （1）
    分别称取样品各若干克
    分别称取样品各若干克
    （2）
    在空气中分别煅烧三种样品
    在空气中分别煅烧三种样品
    ①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体
    ①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体
    ①此为CuO②此为CuS和
    Cu2S
    2CuS+O2
     高温 
    .
     
    2CuO+SO2
    Cu2S+2O2
     高温 
    .
     
    2CuO+SO2
    ①此为CuO②此为CuS和
    Cu2S
    2CuS+O2
     高温 
    .
     
    2CuO+SO2
    Cu2S+2O2
     高温 
    .
     
    2CuO+SO2
    （3）
    分别称量CuS、Cu2S煅烧后固态产物的质量
    分别称量CuS、Cu2S煅烧后固态产物的质量
    ①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等
    ①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等
    ①此为CuS2CuS～2CuO
    ②此Cu2SCu2S～2CuO
    ①此为CuS2CuS～2CuO
    ②此Cu2SCu2S～2CuO

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