Question

2．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．．

（1）工业制取氧气的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出标有序号的仪器名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择BC或BE装置（填字
母代号），发生化学反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰起催化作用．
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满
（5）小虎探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

小虎的实验结论是：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（6）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是发出白光，放出热量．
进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是加入少量澄清石灰水，振荡，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离；
（2）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；
（3）制取氧气可以采用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下的方法；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据氧气支持燃烧的性质解答；
（5）根据表中提供的数据可以判断影响双氧水分解速率的因素；
（6）根据木炭燃烧的现象分析解答．

解答 解：（1）工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离，因此属于物理变化；
（2）a是用于固定的铁架台；
（3）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型的B装置，反应产生水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因为氧气不溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比空气大，所以也可以向上排空气法，故选择C或E；其中二氧化锰起催化作用；
（4）若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满；
（5）分析该实验数据可得：在双氧水和二氧化锰的质量相同的情况下，双氧水浓度越高，相同时间内产生氧气的体积越多，即在相同条件下，双氧水浓度越高，分解得越快．
（6）用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是发出白光，放出热量；进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是
加入少量澄清石灰水，振荡，有白色沉淀生成．
故答案为：
（1）物理；
（2）分液漏斗，集气瓶；
（3）B、C 或B、E；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
催化．
（4）将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满．
（5）在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（6）发出白光，放出热量；加入少量澄清石灰水，振荡，有白色沉淀生成．

点评 本题考查了常见气体的制取原理、实验注意事项等的分析，属于基础性的考查，要求注重气体制取、收集、步骤、注意事项等的理解运用．