Question

下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．请根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO₂作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为

ADE

（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③怎样验满氧气？

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是

检验水是否被D2全部吸收

．
②仪器A中发生反应的化学方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为

80%

．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析：若以过氧化氢溶液为原料（MnO₂作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．仪器D3的作用是检验水是否被D2全部吸收；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据水的质量求氧化铜的质量，然后求氧化铜样品的纯度；若不连接D1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大．

解答：解：（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO₂作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；若不连接D1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；故答案为：①ADE；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；③将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）仪器D3的作用是检验水是否被D2全部吸收，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，要注意配平；若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据水的质量求氧化铜的质量是8g，然后求氧化铜样品的纯度=

8g

10g

×100%=80%；若不连接D1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；故答案为：①检验水是否被D2全部吸收；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③80%；偏大；

点评：本考点主要考查了仪器的链接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．有关的计算要正确，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．