Question

【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

学生 物质质量	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量（克）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的质量（克）	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量（克）	22	17	12	12

分析实验数据计算：

（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？

（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）样品中氧化铜的质量分数是40%；

（2）硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%．

【解析】（1）由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．

可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：100%=×100%=40%；

（2）设参加反应的硫酸质量为x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 98

8g x

解得：x=9.8g

硫酸的质量分数：×100%=9.8%

故答案为：

（1）样品中氧化铜的质量分数是40%；

（2）硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%．