Question

（2011?翔安区质检）二氧化氮气体 （化学式：NO₂） 是一种大气污染物，除去NO₂气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．
其反应原理为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
（1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是

NaNO₃

（填化学式）
（2）请计算：要完全吸收9.2g的NO₂气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零计算各物质中氮元素的化合价即可；
（2）根据二氧化碳的质量利用方程式直接计算即可；

解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，氧的化合价一般是-2价、钠的化合价是+1，所以NO₂、NaNO₂、NaNO₃中氮元素的化合价分别是：+4、+3、+5，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO₃；
（2）设至少需要10%的NaOH溶液的质量是x
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
 92   80
9.2g  x×10%

92

9.2g

=

80

x×10%

x=80g
故答案为：（1）NaNO₃；（2）理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是80g；

点评：此题是对化合价和方程式计算的考查题，解题的关键是掌握化合价原则以及化学方程式的基本计算；